《無機(jī)化學(xué)》在貫徹《國家中長期教育改革和發(fā)展規(guī)劃綱要（2010—2020年）》基本精神和國家職業(yè)標(biāo)準(zhǔn)基本要求的基礎(chǔ)上，首次采用類似科普文章的形式，融初、高中及部分大學(xué)化學(xué)知識為一體，輔以相關(guān)實驗，以增強(qiáng)本教材對高職高專院校錄取的文科生的針對性與實用性。
全書共有十四章，主要內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識、元素化合物、溶液、物質(zhì)的量、化學(xué)平衡及無機(jī)化學(xué)實驗等。
本書含理論、實驗與習(xí)題，注重深入淺出講解知識點(diǎn)，力求特色鮮明，可讀性強(qiáng)。
本教材主要讀者為在高職高專院校制藥、化工、生化、冶金、石油、地質(zhì)、輕工、材料、農(nóng)林、環(huán)保、公安等專業(yè)的學(xué)生，化學(xué)基礎(chǔ)薄弱的高考文科學(xué)生，以及廣大在校的初、高中學(xué)生。
在任何中性分子中，都有帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子。可設(shè)想分子內(nèi)部，兩種電荷(正電荷或負(fù)電荷)分別集中于某一點(diǎn)上，就像任何物體的重量可以認(rèn)為集中在其重心上一樣。我們把電荷的這種集中點(diǎn)叫做“電荷重心”或“電荷中心”，其中正電荷的集中點(diǎn)叫“正電荷中心”，負(fù)電荷的集中點(diǎn)叫“負(fù)電荷中心”。分子中正、負(fù)電荷中心可稱為分子的正、負(fù)兩個極，用“+”表示正電荷中心，即正極，用“一”表示負(fù)電荷中心，即負(fù)極。
根據(jù)分子中正、負(fù)電荷中心是否重合，可把分子劃分為極性分子和非極性分子。正、負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子，正、負(fù)電荷中心不重合的分子是極性分子。
雙原子分子:
1.由相同原子組成的單質(zhì)分子，如H2、C12、O2等均為非極性分子；
2.由不同原子組成的雙原子分子，如HF、HCl、HBr、HI等均為極性分子，且鍵的極性越大，分子的極性也越大。可見，對雙原子分子來說，分子是否有極性，決定于所形成的鍵是否有極性。
多原子分子（由不同原子組成）:
鍵有極性，而分子是否有極性，則決定于分子的空間構(gòu)型是否對稱。當(dāng)分子的空間構(gòu)型對稱時，鍵的極性相互抵消，使整個分子的正、負(fù)電荷中心重合，因此這類分子是非極性分子，如CO2、CH4、BF3、BeCl2、C2H2等；當(dāng)分子的空間構(gòu)型不對稱時，鍵的極性不能相互抵消，分子的正、負(fù)電荷中心不重合，因此這類分子是極性分子，如H2O、NH3、SO2、CH3Cl等分子。
由上述討論可知，分子的極性與鍵的極性是兩個概念，但兩者又有聯(lián)系。極性分子中必含有極性鍵，但含有極性鍵的分子不一定是極性分子。共價鍵是否有極性，決定于相鄰兩原子間共用電子對是否有偏移；而分子是否有極性，決定于整個分子的正、負(fù)電荷中心是否重合。
問題2-28為什么NH3、食鹽、酒精易溶于H2O而汽油難溶于水？
第一章走進(jìn)化學(xué)世界
第一節(jié)化學(xué)是什么1
第二節(jié)化學(xué)和我們的生活2
第三節(jié)化學(xué)的起源5
第四節(jié)物質(zhì)的變化與性質(zhì)9
習(xí)題11
第二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第一節(jié)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘13
第二節(jié)原子核外電子如何排布18
第三節(jié)門捷列夫和元素周期表19
第四節(jié)化學(xué)世界中的陽離子與陰離子24
第五節(jié)化學(xué)式25
第六節(jié)離子鍵28
第七節(jié)共價鍵30
第八節(jié)分子的極性及應(yīng)用33
習(xí)題34
第三章化學(xué)方程式
第一節(jié)質(zhì)量守恒定律37
第二節(jié)化學(xué)方程式40
第三節(jié)應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算44
習(xí)題47
第四章溶液
第一節(jié)什么是溶液49
第二節(jié)溶解度53
第三節(jié)白糖晶體成長史——結(jié)晶58
第四節(jié)9%的“生理鹽水”60
習(xí)題62
第五章物質(zhì)的量
第一節(jié)一堆粒子與物質(zhì)的量66
第二節(jié)1打是12個，1mol是602×1023個67
第三節(jié)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量69
第四節(jié)從二鍋頭談起73
習(xí)題74
第六章初識酸堿鹽
第一節(jié)電解質(zhì)與非電解質(zhì)77
第二節(jié)食鹽是化學(xué)上的“鹽”嗎？80
第三節(jié)離子反應(yīng)87
習(xí)題90
第七章金屬及其化合物
第一節(jié)用途廣泛的金屬材料92
第二節(jié)金屬的化學(xué)通性及應(yīng)用95
第三節(jié)幾種重要的金屬及化合物99
習(xí)題110
第八章非金屬及其化合物
第一節(jié)生命之源——水113
第二節(jié)氫氣及應(yīng)用115
第三節(jié)碳、硅及化合物116
第四節(jié)氮、磷及化合物126
第五節(jié)氧、硫及化合物133
第六節(jié)鹵素138
習(xí)題143
第九章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率147
第二節(jié)化學(xué)平衡153
習(xí)題158
第十章酸堿平衡
第一節(jié)酸堿理論發(fā)展史161
第二節(jié)酸堿質(zhì)子理論163
第三節(jié)水溶液中的酸堿反應(yīng)及其平衡165
第四節(jié)酸堿水溶液pH的計算168
第五節(jié)酸堿緩沖溶液170
習(xí)題176
第十一章氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)
第一節(jié)什么是氧化還原反應(yīng)177
第二節(jié)原電池與手機(jī)電池185
第三節(jié)電解池與氯堿工業(yè)190
第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)195
習(xí)題198
第十二章配位化合物和配位平衡
第一節(jié)配位化合物的基本概念202
第二節(jié)配合物在水溶液中的解離平衡206
習(xí)題211
第十三章沉淀溶解平衡
第一節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡213
第二節(jié)溶度積規(guī)則及應(yīng)用216
習(xí)題220
第十四章無機(jī)化學(xué)實驗
第一節(jié)實驗室規(guī)則、安全守則、事故處理及常用儀器223
第二節(jié)無機(jī)化學(xué)實驗基本操作226
第三節(jié)溶液的配制235
第四節(jié)酸堿滴定239
第五節(jié)金屬及其重要化合物的性質(zhì)247
第六節(jié)非金屬及其重要化合物的性質(zhì)250
第七節(jié)原電池253
第八節(jié)無機(jī)化學(xué)綜合制備實驗254
附錄
附錄1弱酸弱堿在水中的電離常數(shù)(29815K)260
附錄2相對分子質(zhì)量262
附錄3一些常見難溶化合物的溶度積常數(shù)(29815K)264
附錄4部分酸堿鹽溶解性表(20℃)265
參考文獻(xiàn)
元素周期表
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