目錄
第五版前言
第四版前言
第三版前言
第二版前言
第一版前言
緒論 1
0.1 化學是21世紀的中心科學 1
0.2 化學與化學的分支學科 1
0.3 無機及分析化學的主要內(nèi)容和學習方法 2
0.4 學習無機及分析化學的預備知識 3
習題 7
第1章 分散體系 8
1.1 溶液 8
1.2 稀溶液的依數(shù)性 11
1.3 電解質(zhì)溶液 16
1.4 膠體溶液 19
*1.5 乳濁液和高分子溶液 26
習題 27
第2章 化學熱力學基礎 29
2.1 基本概念 29
2.2 熱化學 32
2.3 熵 40
2.4 自由能 42
習題 44
第3章 化學反應速率和化學平衡 46
3.1 化學反應速率 46
*3.2 反應速率理論簡介 50
3.3 溫度對反應速率的影響 52
3.4 催化劑 53
3.5 可逆反應與化學平衡 56
3.6 標準平衡常數(shù)和標準摩爾自由能變化的關系 60
3.7 化學平衡的移動 61
*3.8 生物化學標準平衡常數(shù) 64
習題 65
第4章 物質(zhì)結(jié)構基礎 67
4.1 原子結(jié)構的近代理論 67
4.2 核外電子運動狀態(tài) 74
4.3 原子電子層結(jié)構和元素周期系 77
4.4 離子鍵 84
4.5 價鍵理論 86
4.6 雜化軌道理論 91
*4.7 價層電子對互斥理論 96
4.8 分子間作用力和氫鍵 98
*4.9 晶體結(jié)構 101
習題 102
第5章 化學分析 105
5.1 分析化學概述 105
5.2 定量分析中的誤差 107
5.3 滴定分析法 118
習題 122
第6章 酸堿平衡和酸堿滴定法 125
6.1 酸堿質(zhì)子理論 125
6.2 酸堿平衡的移動 127
6.3 酸堿平衡中有關濃度的計算 129
6.4 緩沖溶液 135
6.5 酸堿指示劑 139
6.6 酸堿滴定的基本原理 142
6.7 酸堿滴定法的應用 151
習題 150
第7章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 157
7.1 難溶電解質(zhì)的溶度積 157
7.2 沉淀的生成和溶解 158
7.3 沉淀滴定法 163
習題 165
第8章 配位平衡和配位滴定法 167
8.1 配位化合物的組成與命名 167
8.2 配合物的價鍵理論 171
8.3 配位平衡 176
8.4 螯合物 182
8.5 EDTA的性質(zhì)及配位滴定 184
8.6 影響金屬與EDTA配合物穩(wěn)定性的因素 187
8.7 配位滴定的基本原理(單一金屬離子的滴定) 192
8.8 金屬離子指示劑 198
8.9 提高配位滴定選擇性的方法 200
8.10 配位滴定的方式和應用 204
習題 206
第9章 氧化還原平衡和氧化還原滴定法 209
9.1 氧化還原反應的基本概念 209
9.2 氧化還原反應方程式的配平 211
9.3 原電池與電極電勢 212
9.4 影響電極電勢的因素 218
9.5 元素電勢圖及其應用 223
9.6 條件電極電勢 225
9.7 氧化還原滴定法 226
9.8 常用的氧化還原滴定方法 234
習題 241
第10章 電勢分析法 244
10.1 電勢分析法概述 244
10.2 電勢分析法的應用 251
習題 259
第11章 分光光度法 262
11.1 概述 262
11.2 光吸收定律 265
*11.3 分光光度計 268
11.4 顯色反應和顯色條件的選擇 269
11.5 吸光度測量條件的選擇 271
11.6 分光光度法的應用 274
習題 277
*第12章 元素選述 279
12.1 鹵素及其化合物 279
12.2 氧、硫、硒及其化合物 282
12.3 氮、磷、砷及其化合物 285
12.4 碳、硅、硼及其化合物 287
12.5 稀有氣體 290
12.6 堿金屬與堿土金屬 290
12.7 過渡金屬元素 292
12.8 稀土元素及其應用 298
習題 300
主要參考文獻 302
附錄 303
附錄Ⅰ 常見物質(zhì)的ΔfHmΘ、fmΔGΘ、mSΘ(298.15K，100kPa) 303
附錄Ⅱ 弱酸、弱堿的離解平衡常數(shù)KΘ 307
附錄Ⅲ 常見難溶電解質(zhì)的溶度積KsΘp (298.15K) 309
附錄Ⅳ 常用的緩沖溶液 310
附錄Ⅴ 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)fKΘ(298.15K) 311
附錄Ⅵ 標準電極電勢(298.15K) 312
附錄Ⅶ 一些氧化還原電對的條件電極電勢ΦΘ'(298.15K) 315
附錄Ⅷ 一些化合物的相對分子質(zhì)量 316
附錄Ⅸ 國際單位制 318
附錄Ⅹ 希臘字母表 321