《基礎化學》從宏觀物質(zhì)的物理化學性質(zhì)變化的基本原理，即物質(zhì)的狀態(tài)開始講述，緊接著是化學反應熱力學、化學反應速率、化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原與電化學，再到微觀物質(zhì)的結(jié)構理論，即通過原子結(jié)構、分子結(jié)構、配位化合物揭示物質(zhì)化學變化的本質(zhì)。該教材在系統(tǒng)講述常見元素及化合物結(jié)構和性質(zhì)的基礎上，在合適的章節(jié)結(jié)合相關知識點，簡單地介紹在此基礎上發(fā)展出的新用途，使化學基礎和學科前沿有機結(jié)合，體現(xiàn)了化學基本原理的意義，以增強學生的學習興趣。
本書可供醫(yī)藥類、生物類、材料類等化學相關專業(yè)本科生使用，也可供其他人員參考。
第1章緒論1
1.1化學是一門中心的、實用的和創(chuàng)造性的科學1
1.2基礎化學概述2
第2章物質(zhì)的狀態(tài)3
2.1理想氣體3
2.1.1理想氣體狀態(tài)方程3
2.1.2道爾頓分壓定律4
2.2實際氣體5
2.3氣體的液化5
2.4液體6
2.4.1液體的基本性質(zhì)6
2.4.2液體的力學性質(zhì)6
2.5水的相圖7
2.6物相變化中的介穩(wěn)現(xiàn)象8
2.7固體9
習題10
第3章溶液和膠體12
3.1分散體系簡介12
3.2非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性13
3.2.1溶劑的蒸氣壓下降14
3.2.2沸點升高15
3.2.3凝固點下降16
3.2.4滲透壓17
3.3電解質(zhì)21
3.3.1強電解質(zhì)21
3.3.2弱電解質(zhì)21
3.4膠體分散體系22
3.4.1膠體的組成22
3.4.2膠體的主要性質(zhì)22
3.4.3膠體的應用22
習題23
第4章化學熱力學基礎24
4.1熱力學第一定律24
4.1.1基本概念及術語24
4.1.2熱力學第一定律28
4.1.3化學反應熱效應30
4.1.4反應熱的求算32
4.2熱力學第二定律35
4.2.1自發(fā)過程的共同特征35
4.2.2熱力學第二定律36
4.2.3熵函數(shù)36
4.3Gibbs自由能與化學反應的方向38
4.3.1Gibbs自由能38
4.3.2化學反應摩爾Gibbs自由能的計算39
4.4化學反應的平衡態(tài)42
4.4.1化學反應的限度與平衡常數(shù)42
4.4.2實驗平衡常數(shù)43
4.4.3影響平衡的因素45
習題47
第5章化學動力學基礎50
5.1化學反應動力學基本概念和化學反應速率方程50
5.1.1化學反應動力學的一些基本概念50
5.1.2化學反應的速率方程52
5.2一些簡單級數(shù)反應的動力學特征53
5.2.1零級反應53
5.2.2一級反應54
5.2.3二級反應55
5.3速率方程式的建立57
5.3.1微分法57
5.3.2積分法58
5.3.3半衰期法58
5.4溫度對反應速率的影響59
5.4.1溫度影響反應速率的幾種類型59
5.4.2溫度與速率常數(shù)的經(jīng)驗關系式59
5.4.3溫度升高對速率常數(shù)影響的微觀解釋61
5.5基元反應的速率理論62
5.5.1簡單碰撞理論62
5.5.2過渡態(tài)理論62
5.6催化作用63
5.6.1催化作用類型和作用特點64
5.6.2酶催化作用簡介65
習題67
第6章電解質(zhì)溶液70
6.1強電解質(zhì)溶液理論70
6.1.1離子氛和離子強度70
6.1.2活度和活度系數(shù)71
6.2水的解離平衡和溶液的pH71
6.2.1水的離子積常數(shù)71
6.2.2溶液的pH71
6.3弱酸、弱堿的電離平衡72
6.3.1一元弱酸、弱堿的電離平衡72
6.3.2同離子效應和鹽效應74
6.3.3多元弱酸的電離平衡75
6.4溶液pH值的計算77
6.4.1質(zhì)子平衡77
6.4.2pH值的計算78
6.5緩沖溶液82
6.5.1緩沖溶液的組成83
6.5.2緩沖溶液pH值的計算83
6.5.3標準緩沖溶液85
6.5.4緩沖容量85
6.5.5緩沖溶液的應用及配制原則86
6.6酸堿理論的發(fā)展87
6.6.1酸堿電離理論87
6.6.2酸堿質(zhì)子理論87
6.6.3酸堿電子理論90
6.7酸堿平衡在醫(yī)學中的應用91
思考題91
習題92
第7章難溶性強電解質(zhì)的沉淀溶解平衡94
7.1溶度積和溶解度94
7.1.1溶度積常數(shù)94
7.1.2溶度積與溶解度的關系94
7.2沉淀溶解平衡的移動95
7.2.1溶度積原理95
7.2.2沉淀的生成96
7.2.3沉淀的溶解97
7.2.4同離子效應和鹽效應97
7.2.5分步沉淀和沉淀轉(zhuǎn)化98
7.3沉淀溶解平衡在醫(yī)學中的應用102
思考題102
習題103
第8章氧化還原反應105
8.1氧化數(shù)與氧化還原方程式的配平105
8.1.1氧化數(shù)105
8.1.2氧化還原方程式的配平106
8.2原電池和電極電勢106
8.2.1原電池106
8.2.2電極電勢107
8.2.3電池電動勢和化學反應吉布斯自由能的關系109
8.3濃度對電極電勢的影響——能斯特方程式110
8.4電極電勢的應用111
8.4.1判斷氧化劑、還原劑氧化還原能力的相對強弱111
8.4.2判斷氧化還原反應進行的方向112
8.4.3判斷氧化還原反應進行的程度112
8.5元素電勢圖及應用113
8.5.1元素的電勢圖113
8.5.2元素電勢圖的應用114
習題116
第9章原子結(jié)構及元素性質(zhì)的周期性119
9.1核外電子的運動狀態(tài)和特性119
9.1.1氫原子光譜119
9.1.2玻爾原子結(jié)構模型121
9.1.3微觀粒子的波粒二象性122
9.1.4測不準原理122
9.2原子結(jié)構的量子力學解釋123
9.2.1薛定諤方程——微粒的波動方程123
9.2.2波函數(shù)、原子軌道和量子數(shù)123
9.2.3概率密度和電子云126
9.2.4波函數(shù)和電子云的空間圖像127
9.3原子核外電子排布131
9.3.1多電子原子的原子軌道能級131
9.3.2原子核外電子的排布132
9.4元素周期表和元素性質(zhì)的周期性133
9.4.1元素周期表133
9.4.2原子半徑136
9.4.3電離勢138
9.4.4電子親和能139
9.4.5元素電負性140
習題141
第10章分子的結(jié)構與性質(zhì)143
10.1化學鍵的特點和鍵參數(shù)143
10.2現(xiàn)代價鍵理論144
10.3分子軌道理論簡介146
10.4雜化軌道理論和分子的空間構型149
10.5分子間作用力151
習題153
第11章配位化合物154
11.1配位化合物的基本概念154
11.1.1配位化合物的定義154
11.1.2配位化合物的組成154
11.1.3配位化合物的命名156
11.1.4配位化合物的類型157
11.1.5配合物的立體構型和幾何異構158
11.2配位化合物的價鍵理論159
11.2.1價鍵理論的基本要點159
11.2.2外軌型和內(nèi)軌型配合物160
11.3配位化合物的晶體場理論162
11.3.1晶體場理論的基本要點162
11.3.2中心離子d軌道的能級分裂163
11.3.3晶體場分裂能165
11.4配位平衡的移動172
11.4.1配位平衡與酸堿電離平衡172
11.4.2配位平衡與沉淀溶解平衡173
11.4.3配位平衡與氧化還原平衡175
11.5配位化合物的應用176
習題177
第12章生物無機化學簡論179
12.1生命必需元素179
12.2金屬中心的結(jié)構與功能181
12.2.1金屬蛋白中的金屬功能182
12.2.2金屬酶的功能185
12.3生命元素的生理功能186
12.3.1生物細胞結(jié)構物質(zhì)的組成成分187
12.3.2影響酶的活性187
12.3.3對生命活動的調(diào)節(jié)作用187
12.4醫(yī)藥中的金屬185
思考題188
第13章滴定分析189
13.1滴定分析方法簡介189
13.1.1滴定分析術語與特點189
13.1.2滴定分析法對化學反應的基本要求189
13.1.3滴定分析方法的分類190
13.1.4滴定分析過程及標準溶液的配制190
13.2滴定分析結(jié)果的誤差及數(shù)據(jù)處理191
13.2.1誤差產(chǎn)生的原因和分類191
13.2.2分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理191
13.2.3提高分析結(jié)果準確度的方法193
13.3酸堿滴定法194
13.3.1酸堿指示劑194
13.3.2酸堿滴定曲線和指示劑的選擇196
13.3.3酸堿標準溶液的配制與標定201
13.3.4酸堿滴定法的應用202
13.4氧化還原滴定法203
13.4.1高錳酸鉀法203
13.4.2重鉻酸鉀法205
13.4.3碘量法205
13.5配位滴定法206
13.5.1基本原理206
13.5.2金屬離子指示劑208
13.5.3配位滴定法的應用實例208
13.6沉淀滴定法209
13.6.1莫爾法209
13.6.2佛爾哈德法210
13.6.3法揚司法210
思考題211
習題212
第14章儀器分析方法簡介215
14.1吸光光度法215
14.1.1物質(zhì)的顏色與吸收光的關系215
14.1.2光吸收曲線216
14.1.3光吸收基本定律216
14.1.4分光光度計217
14.1.5定量分析方法218
14.1.6吸光光度法在生命科學中的應用219
14.2電位分析法219
14.2.1指示電極和參比電極220
14.2.2電位測定法測溶液的pH220
14.2.3離子選擇性電極220
14.2.4電位滴定法221
14.3氣相色譜法222
14.3.1氣相色譜分析流程及色譜儀的組成223
14.3.2氣相色譜分析的基本理論224
14.3.3氣相色譜的分析方法225
14.3.4氣相色譜分析的特點及應用范圍226
習題227
附錄229
附表1SI基本單位229
附表2包括SI輔助單位在內(nèi)的具有專門名稱的SI導出單位229
附表3SI詞頭230
附表4可與國際單位制單位并用的我國法定計量單位230
附表5一些物理和化學的基本常數(shù)231
附表6一些物質(zhì)的基本熱力學數(shù)據(jù)232
附表7一些有機化合物的標準摩爾燃燒熱242
附表8水的離子積常數(shù)243
附表9弱酸、弱堿在水中的解離常數(shù)（298K）243
附表10一些難溶化合物的溶度積（25℃）245
附表11一些標準電極電勢（298.15K）247
附表12配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）253
參考文獻257
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