《分析化學》(第三版)在繼承第二版的優(yōu)點，保留經(jīng)典教學內(nèi)容的基礎(chǔ)上，主要從學科交叉前沿、信息化及“新工科”等幾個方面對教材進行修訂。全書共9章內(nèi)容，以化學分析為主，只第8章介紹吸光光度法。其中，第1章為定量分析化學概述，包括定量分析的全過程、分析結(jié)果的表示、結(jié)果的評價以及滴定分析法概述;第2章為誤差和分析數(shù)據(jù)的處理;第3~6章介紹滴定分析法；第7章為重量分析法;第9章為分析化學中的分離與富集方法，該章還介紹了一些新型分離技術(shù)，如固相、液相微萃取，超臨界萃取，液膜萃取分離等。本書編寫中注意將學科前沿融入經(jīng)典知識體系中，以拓寬學生的知識面，提升學生的綜合能力，增強創(chuàng)新意識。為落實國家教育領(lǐng)域數(shù)字化戰(zhàn)略計劃，增加了重點、難點知識點講解微課視頻以及相關(guān)演示實驗的視頻鏈接。
《分析化學》(第三版)可供高等院�；ぁ⑤p工、環(huán)境、材料、生物工程等專業(yè)使用，也可供其他人員參考。
胡樂乾，河南工業(yè)大學化學化工學院教授，先后獲“河南省文明教師”，首屆河南工業(yè)大學“校長教學質(zhì)量獎”，省教育系統(tǒng)教學技能競賽一等獎，獲“河南省教學標兵”及“河南省技術(shù)標兵”稱號。近年來以第 一作者或通訊聯(lián)系人發(fā)表SCI源刊雜志發(fā)表論文十余篇，指導碩士研究生獲得河南省優(yōu) 秀碩士學位論文一篇。
緒論1
0.1分析化學的任務(wù)和作用1
0.2分析方法的分類1
0.2.1無機分析和有機分析2
0.2.2化學分析和儀器分析2
0.2.3常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析2
0.3分析化學的發(fā)展趨勢3
第1章定量分析化學概述4
核心內(nèi)容4
1.1定量分析過程4
1.1.1取樣4
1.1.2試樣的分解和分析試液的制備7
1.1.3干擾組分的分離和測定方法的選擇9
1.1.4分析結(jié)果的表示及對結(jié)果的評價10
1.2滴定分析法概述11
1.2.1滴定分析法的過程和特點11
1.2.2滴定分析法分類12
1.2.3滴定分析對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式12
1.2.4基準物質(zhì)和標準溶液13
1.2.5滴定分析中的有關(guān)計算15
拓寬視野側(cè)向免疫層析定量分析法18
思考題19
習題20
第2章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理21
核心內(nèi)容21
2.1定量分析中的誤差22
2.1.1系統(tǒng)誤差和偶然誤差22
2.1.2真值、平均值、中位數(shù)23
2.1.3準確度與誤差24
2.1.4精密度與偏差25
2.1.5準確度與精密度的關(guān)系27
2.1.6極差和公差28
2.1.7提高分析結(jié)果準確度的方法29
2.2偶然誤差的正態(tài)分布30
2.2.1偶然誤差的正態(tài)分布30
2.2.2偶然誤差的區(qū)間概率31
2.3少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理32
2.3.1t分布曲線32
2.3.2平均值的置信區(qū)間33
2.3.3顯著性檢驗34
2.3.4可疑值的取舍37
2.3.5質(zhì)量控制圖39
*2.4誤差的傳遞39
2.4.1系統(tǒng)誤差的傳遞40
2.4.2隨機誤差的傳遞40
2.4.3極值誤差42
2.5有效數(shù)字及其運算規(guī)則42
2.5.1有效數(shù)字的含義及位數(shù)43
2.5.2有效數(shù)字的修約規(guī)則43
2.5.3有效數(shù)字的運算規(guī)則44
*2.6標準曲線的回歸分析44
2.6.1一元線性回歸方程44
2.6.2相關(guān)系數(shù)45
拓寬視野化學計量學46
思考題47
習題48
第3章酸堿滴定法50
核心內(nèi)容50
3.1酸堿質(zhì)子理論50
3.1.1酸堿的定義51
3.1.2酸堿反應(yīng)51
3.1.3溶劑的質(zhì)子自遞反應(yīng)與離子積52
3.1.4酸堿的強弱52
3.2酸堿體系中各種存在形式的分布情況53
3.2.1一元弱酸(堿)溶液中各存在形式的分布53
3.2.2多元弱酸(堿)溶液中各存在形式的分布54
3.3酸堿溶液pH的計算56
3.3.1質(zhì)子條件56
3.3.2一元弱酸(堿)溶液pH的計算57
3.3.3多元弱酸(堿)溶液pH的計算59
3.3.4兩性物質(zhì)溶液pH的計算60
3.4酸堿指示劑62
3.4.1酸堿指示劑的作用原理62
3.4.2指示劑的變色范圍63
3.4.3影響指示劑變色范圍的主要因素63
3.4.4混合指示劑64
3.5一元酸堿的滴定64
3.5.1強酸強堿的滴定65
3.5.2一元弱酸、弱堿的滴定67
3.6多元酸、混合酸以及多元堿的滴定69
3.6.1多元酸的滴定69
3.6.2混合酸的滴定70
3.6.3多元堿的滴定70
3.7酸堿滴定法的應(yīng)用71
3.7.1直接滴定法71
3.7.2間接滴定法73
3.7.3計算實例75
3.8酸堿標準溶液的配制與標定77
3.8.1酸標準溶液77
3.8.2堿標準溶液78
*3.9非水溶液的酸堿滴定78
3.9.1非水滴定中的溶劑79
3.9.2非水滴定條件的選擇82
3.9.3非水滴定應(yīng)用實例83
拓寬視野食品中酸度測定的意義83
思考題85
習題86
第4章配位滴定法88
核心內(nèi)容88
4.1概述89
4.2EDTA及其配合物的穩(wěn)定性89
4.2.1EDTA的性質(zhì)89
4.2.2EDTA的螯合物91
4.3副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)91
4.3.1EDTA的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)92
4.3.2金屬離子的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù)94
4.3.3條件穩(wěn)定常數(shù)95
4.4配位滴定法的原理96
4.4.1滴定曲線96
4.4.2單一離子體系準確滴定的條件98
4.4.3配位滴定中酸度的控制和酸效應(yīng)曲線98
4.5金屬離子指示劑100
4.5.1金屬離子指示劑的作用原理100
4.5.2金屬離子指示劑應(yīng)具備的條件100
4.5.3常用的金屬指示劑101
4.6混合離子的分別滴定101
4.6.1利用控制酸度進行分別滴定101
4.6.2掩蔽和解蔽103
4.6.3選擇其他配位劑滴定105
4.7配位滴定方式及其應(yīng)用106
4.7.1直接滴定法106
4.7.2返滴定法107
4.7.3置換滴定法108
4.7.4間接滴定法108
4.8標準溶液的配制與標定109
4.9配位滴定結(jié)果的計算109
拓寬視野金屬螯合物和配位滴定法110
思考題111
習題112
第5章氧化還原滴定法114
核心內(nèi)容114
5.1氧化還原平衡115
5.1.1概述115
5.1.2條件電極電勢115
5.1.3氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)119
5.1.4滴定分析對平衡常數(shù)的要求119
5.2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素121
5.2.1氧化劑與還原劑的性質(zhì)121
5.2.2反應(yīng)物濃度121
5.2.3溫度122
5.2.4催化劑和誘導反應(yīng)122
5.3氧化還原滴定曲線123
5.3.1滴定過程中電極電勢的計算124
5.3.2滴定曲線125
5.4氧化還原滴定指示劑127
5.4.1自身指示劑127
5.4.2專屬指示劑127
5.4.3氧化還原指示劑127
5.5氧化還原滴定前的預(yù)處理129
5.5.1預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑的選擇129
5.5.2常用的預(yù)氧化劑與預(yù)還原劑129
5.6高錳酸鉀法130
5.6.1方法概述130
5.6.2高錳酸鉀標準溶液的配制和標定131
5.6.3KMnO4法應(yīng)用實例133
5.7重鉻酸鉀法135
5.7.1方法概述135
5.7.2重鉻酸鉀法應(yīng)用實例135
5.8碘量法136
5.8.1方法概述136
5.8.2碘量法標準溶液的配制138
5.8.3碘量法應(yīng)用實例139
5.9其他氧化還原滴定法141
5.9.1硫酸鈰法141
5.9.2溴酸鉀法142
5.9.3亞砷酸鈉-亞硝酸鈉法143
5.10氧化還原滴定結(jié)果的計算143
拓寬視野飲用水水質(zhì)檢測147
思考題149
習題149
第6章沉淀滴定法152
核心內(nèi)容152
6.1沉淀滴定法概述152
6.2銀量法確定終點的方法153
6.2.1莫爾法153
6.2.2佛爾哈德法154
6.2.3法揚司法155
6.3沉淀滴定法的應(yīng)用與計算實例156
6.3.1可溶性氯化物中氯的測定156
6.3.2銀合金中銀的測定156
6.3.3混合離子的滴定156
拓寬視野沉淀滴定法157
思考題158
習題158
第7章重量分析法160
核心內(nèi)容160
7.1重量分析法概述160
7.1.1重量分析法的分類及特點160
7.1.2重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求161
7.2沉淀的溶解度及其影響因素161
7.2.1溶度積162
7.2.2影響沉淀溶解度的因素162
7.3沉淀的類型和沉淀的形成165
7.3.1沉淀的類型165
7.3.2沉淀的形成165
7.4沉淀的純度166
7.4.1影響沉淀純度的主要因素166
7.4.2提高沉淀純度的措施168
7.5沉淀條件的選擇169
7.5.1晶形沉淀的沉淀條件169
7.5.2無定形沉淀的沉淀條件169
7.5.3均相沉淀法170
7.6有機沉淀劑的應(yīng)用170
7.6.1生成螯合物的沉淀劑171
7.6.2生成締合物的沉淀劑171
7.7重量分析的計算和應(yīng)用實例171
7.7.1重量分析結(jié)果的計算171
7.7.2應(yīng)用實例172
拓寬視野氣體水分含量測定173
思考題174
習題174
第8章吸光光度法176
核心內(nèi)容176
8.1方法概述177
8.1.1比色法和吸光光度法的特點177
8.1.2光的基本性質(zhì)177
8.1.3物質(zhì)對光的選擇性吸收178
8.2吸光光度法的基本原理179
8.2.1朗伯-比耳定律179
8.2.2偏離比耳定律的原因181
8.3分光光度計的基本構(gòu)造183
8.3.1光源183
8.3.2單色器184
8.3.3樣品池184
8.3.4檢測器184
8.3.5信號顯示系統(tǒng)185
8.4顯色反應(yīng)及其顯色條件的選擇185
8.4.1吸光光度法對顯色反應(yīng)的要求185
8.4.2顯色條件的選擇186
8.4.3顯色劑189
8.4.4多元配合物190
8.5光度測量誤差和測量條件的選擇191
8.5.1光度測量誤差191
8.5.2測量條件的選擇192
8.6吸光光度法的應(yīng)用193
8.6.1試樣中微量組分的測定193
8.6.2高含量組分的測定——示差法195
8.6.3光度滴定法196
8.6.4酸堿解離常數(shù)的測定196
8.6.5配合物組成及其穩(wěn)定常數(shù)的測定197
*8.6.6雙波長吸光光度法198
*8.7紫外吸收光譜法簡介200
8.7.1有機化合物的紫外吸收光譜200
8.7.2紫外吸收光譜法的應(yīng)用203
拓寬視野吸光光度法應(yīng)用現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢204
思考題204
習題204
第9章分析化學中的分離與富集方法207
核心內(nèi)容207
9.1概述208
9.2沉淀分離法209
9.2.1無機沉淀劑沉淀分離法209
9.2.2有機沉淀劑沉淀分離法210
9.2.3共沉淀分離和富集痕量組分211
9.3液-液萃取分離法212
9.3.1萃取分離法的基本原理212
9.3.2重要的萃取體系216
9.3.3萃取條件的選擇218
9.3.4萃取分離技術(shù)和應(yīng)用218
9.4離子交換分離法219
9.4.1離子交換劑的種類和性質(zhì)219
9.4.2離子交換樹脂的親和力223
9.4.3離子交換分離操作223
9.4.4離子交換分離法的應(yīng)用225
9.5色譜分離法225
9.5.1紙色譜法226
9.5.2薄層色譜法228
9.6其他新型分離技術(shù)229
9.6.1固相微萃取229
9.6.2液相微萃取230
9.6.3超臨界流體萃取231
9.6.4液膜萃取分離法232
拓寬視野新型分離與富集技術(shù)的發(fā)展趨勢233
思考題233
習題233
附錄235
附表1常用基準物質(zhì)的干燥條件和應(yīng)用235
附表2弱酸及其共軛堿在水中的解離常數(shù)（25℃，I=0）235
附表3常用緩沖溶液237
附表4酸堿指示劑238
附表5混合酸堿指示劑238
附表6氨羧配位劑類配合物的穩(wěn)定常數(shù)(18～25℃,I=0.1mol·L-1 ）239
附表7配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）239
附表8金屬離子的lgαM(OH)244
附表9標準電極電勢（18～25℃）245
附表10某些氧化還原電對的條件電極電勢（φ′）248
附表11難溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）248
附表12常見化合物的分子量250
參考文獻252
書單推薦
