第1章  物質及其變化
1.1  物質的聚集狀態(tài)
1.1.1  氣體
1.1.2  液體
1.1.3  固體
1.2  化學反應中的質量關系和能量關系
1.2.1  質量守恒定律
1.2.2  反應熱效應  焓變
1.2.3  熱化學方程式
1.2.4  熱化學定律
1.2.5  標準摩爾生成熱(生成焓)
1.3  溶液
1.3.1  溶液濃度表示法
1.3.2  溶液配制原則
1.3.3  溶液濃度換算
[閱讀材料1]環(huán)境保護與綠色化學
思考題
習  題

第2章  化學反應速率和化學平衡
2.1  化學反應速率
2.2  影響反應速率的因素
2.2.1  濃度對反應速率的影響  經(jīng)驗速率方程
2.2.2  溫度對反應速率的影響
2.2.3  催化劑與反應速率
2.2.4  影響反應速率的其他因素
2.3  活化能
2.3.1  碰撞理論  活化能
2.3.2  過渡狀態(tài)理論
2.4  化學平衡
2.4.1  化學反應的可逆性與化學平衡
2.4.2  標準平衡常數(shù)
2.4.3  多重平衡的平衡常數(shù)
2.4.4  平衡常數(shù)與平衡轉化率
2.5  化學平衡的移動
2.5.1  濃度對化學平衡的影響
2.5.2  壓力對化學平衡的影響
2.5.3  溫度對化學平衡的影響
2.5.4  催化劑與化學平衡
2.5.5  平衡移動原理--呂·查德里原理
2.6  反應速率與化學平衡的綜合應用
[閱讀材料2]催化劑在石油化工生產(chǎn)中的應用
思考題
習  題

第3章  電解質溶液和離子平衡
3.1  強電解質溶液
3.2  水的離解和溶液的pH
3.2.1  水的離解平衡與水的離子積
3.2.2  溶液的酸堿性和pH
3.2.3  酸堿指示劑
3.3  弱酸、弱堿的離解平衡
3.3.1  一元弱酸、弱堿的離解平衡
3.3.2  多元弱酸的離解平衡
3.4  同離子效應和緩沖溶液
3.4.1  酸堿平衡移動--同離子效應
3.4.2  緩沖溶液
3.5  鹽類的水解
3.5.1  鹽的水解  水解常數(shù)  水解度
3.5.2  鹽溶液pH的簡單計算
3.5.3  影響水解平衡的因素
3.5.4  鹽類水解平衡的移動及其應用
3.6  酸堿質子理論
3.6.1  酸堿定義
3.6.2  酸堿共軛關系
3.6.3  酸堿的強弱
3.6.4  酸堿反應
[閱讀材料3]鹽類水解的應用規(guī)律
思考題
習  題

第4章  沉淀反應
4.1  沉淀溶解平衡
4.1.1  溶度積
4.1.2  溶解度與溶度積的相互換算
4.2  溶度積規(guī)則及其應用
4.2.1  溶度積規(guī)則
4.2.2  溶度積規(guī)則的應用
4.2.3  分步沉淀
4.2.4  沉淀的溶解
[閱讀材料4]水污染和水體富營養(yǎng)化
思考題
習  題

第5章  氧化和還原
5.1  氧化還原反應的基本概念
5.1.1  氧化值
5.1.2  氧化還原電對
5.1.3  常見的氧化劑和還原劑
5.1.4  氧化還原反應方程式的配平
5.2  氧化還原反應與原電池
5.2.1  原電池的組成
5.2.2  原電池的電動勢
5.3  電極電勢
5.3.1  標準電極電勢及其測定
5.3.2  影響電極電勢的因素
5.4  電極電勢的應用
5.4.1  氧化劑和還原劑的相對強弱
5.4.2  氧化還原反應進行的方向
5.4.3  氧化還原反應進行的程度
5.4.4  元素電勢圖及其應用
[閱讀材料5]關于廢舊電池
思考題
習  題

第6章  原子結構
6.1  核外電子的運動狀態(tài)
6.1.1  氫原子結構
6.1.2  電子的波粒二象性
6.1.3  核外電子運動的近代描述
6.1.4  四個量子數(shù)
6.2  原子中電子的排布
6.2.1  多電子原子的能級
6.2.2  核外電子排布規(guī)則
6.3  原子結構和元素周期表
6.3.1  周期與能級組
6.3.2  族與電子構型
6.3.3  分區(qū)與價層電子構型
6.4  元素某些性質的周期性變化規(guī)律
6.4.1  有效核電荷(Z*)
6.4.2  原子半徑(r)
6.4.3  電離能(I)
6.4.4  電子親和能(y)
6.4.5  電負性(X)
6.4.6  元素的氧化值
[閱讀材料6]化學元素周期律的發(fā)現(xiàn)
思考題
習  題

第7章  化學鍵與分子結構
7.1  共價鍵理論
7.1.1  價鍵理論
7.1.2  共價鍵的特征
7.1.3  共價鍵的類型
7.1.4  鍵參數(shù)
7.2  雜化軌道理論與分子幾何構型
7.2.1  雜化理論概要
7.2.2  雜化軌道類型
7.2.3  離域丌鍵
7.3  分子間力
7.3.1  分子的極性
7.3.2  分子間力
7.3.3  氫鍵
7.4  離子鍵與離子晶體
7.4.1  離子鍵的形成
7.4.2  離子的結構特征
7.4.3  離子極化
7.5  其他類型晶體
7.5.1  分子晶體
7.5.2  離子晶體
7.5.3  原子晶體
7.5.4  金屬晶體
7.5.5  混合型晶體
[閱讀材料7]氫鍵的形成對物質性質的影響
思考題
習  題

第8章  配位化合物
8.1  配位化合物的基本概念
8.1.1  配位化合物的組成
8.1.2  配位化合物的命名
8.2  配位化合物的結構
8.2.1  配位物中的化學鍵
8.2.2  雜化軌道與配合物的空間構型
8.2.3  內軌配合物與外軌配合物
8.3  配位平衡
8.3.1  配位平衡及平衡常數(shù)
8.3.2  配位平衡的移動
8.4  螯合物
8.4.1  螯合物的概念
8.4.2  螯合物的特性
8.4.3  配合物形成體在周期表中的分布
8.5  配位化合物的應用
8.5.1  在分析化學方面的應用
8.5.2  在生物化學方面的應用
8.5.3  在無機化學方面的應用
[閱讀材料8]茶葉中的化學成分
思考題
習  題

第9章  主族元素選述
9.1  s區(qū)元素
9.1.1  氫
9.1.2  堿金屬和堿土金屬
9.2  p區(qū)元素
9.2.1  鹵素
9.2.2  氧和硫
9.2.3  氮、磷、砷
9.2.4  碳、硅、硼
9.2.5  P區(qū)主要金屬元素
[閱讀材料9]土壤污染
思考題
習  題

第10章  副族元素選述
10.1  d區(qū)、ds區(qū)元素通性
10.2  d區(qū)元素
10.2.1  鉻及其化合物
10.2.2  錳及其化合物
10.2.3  鐵系元素
10.3  ds區(qū)元素
10.3.1  銅副族元素
10.3.2  鋅副族元素
[閱讀材料10]化學在可持續(xù)發(fā)展中的作用與地位
思考題
習題
附表
參考文獻