第1章無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) 001
1.1化學(xué)中的計(jì)量 001
1.1.1原子量與分子量 001
1.1.2物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量 001
1.1.3摩爾分?jǐn)?shù)與摩爾體積 002
1.1.4化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度 002
1.2物質(zhì)的聚集狀態(tài) 003
1.2.1氣體 003
1.2.2液體和溶液 006
1.2.3固體 009
習(xí)題 011

第2章化學(xué)熱力學(xué) 012
2.1熱力學(xué)基本概念 012
2.1.1體系與環(huán)境 012
2.1.2狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 012
2.1.3相 013
2.1.4熱和功 014
2.1.5自發(fā)過(guò)程 015
2.1.6熱力學(xué)能 015
2.2焓 016
2.2.1焓與焓變 016
2.2.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 016
2.2.3標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 017
2.2.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 018
2.2.5蓋斯定律 019
2.3熵 020
2.3.1標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 021
2.3.2化學(xué)反應(yīng)的熵變 022
2.4吉布斯自由能 022
2.4.1化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變 022
2.4.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能 023
2.4.3非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)吉布斯自由能的計(jì)算 024
2.4.4使用ΔrGm判據(jù)的條件 026
習(xí)題 026

第3章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 029
3.1化學(xué)反應(yīng)速率 029
3.2反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 030
3.2.1碰撞理論 031
3.2.2過(guò)渡態(tài)理論 031
3.3影響反應(yīng)速率的因素 032
3.3.1溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 032
3.3.2濃度或壓力對(duì)反應(yīng)速率的影響 033
3.3.3催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 035
3.4可逆反應(yīng)與反應(yīng)平衡 036
3.4.1經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 037
3.4.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 038
3.5化學(xué)平衡的計(jì)算 038
3.6平衡常數(shù)與自由能變的關(guān)系 039
3.7多重平衡規(guī)則 041
3.8影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素 041
3.8.1濃度對(duì)平衡的影響 041
3.8.2壓力對(duì)平衡的影響 042
3.8.3溫度對(duì)平衡的影響 044
3.8.4催化劑對(duì)平衡的影響 044
習(xí)題 045

第4章酸堿解離平衡 047
4.1酸堿的多種定義 047
4.1.1阿侖尼烏斯酸堿解離理論 047
4.1.2富蘭克林酸堿溶劑理論 047
4.1.3布朗斯特酸堿質(zhì)子理論 048
4.1.4路易斯酸堿電子理論 048
4.1.5皮爾遜軟硬酸堿理論 049
4.2弱電解質(zhì)的解離反應(yīng)與平衡常數(shù) 050
4.2.1電離學(xué)說(shuō) 050
4.2.2水溶液中的酸堿標(biāo)度 050
4.2.3解離平衡及平衡常數(shù) 051
4.2.4解離度與稀釋定律 051
4.2.5弱電解質(zhì)中離子濃度的計(jì)算 052
4.2.6多元弱酸和弱堿的解離 053
4.3解離平衡的移動(dòng)和影響因素 054
4.3.1同離子效應(yīng) 054
4.3.2鹽效應(yīng) 055
4.3.3緩沖溶液 056
4.4鹽類的水解及計(jì)算 057
4.4.1水解反應(yīng)與水解常數(shù) 057
4.4.2分步水解 058
4.4.3影響水解的因素 059
4.4.4鹽類水解的應(yīng)用 059
習(xí)題 060

第5章沉淀溶解平衡 063
5.1難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度 063
5.1.1溶度積常數(shù) 063
5.1.2溶度積常數(shù)與溶解度的關(guān)系 064
5.2溶度積規(guī)則及計(jì)算 065
5.3沉淀反應(yīng)的影響因素 066
5.3.1同離子效應(yīng)對(duì)沉淀反應(yīng)的影響 066
5.3.2pH對(duì)沉淀反應(yīng)的影響 067
5.3.3分步沉淀 069
5.4沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化 070
5.4.1沉淀溶解的方法 070
5.4.2沉淀的相互轉(zhuǎn)化 073
5.5沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 074
5.5.1除雜 074
5.5.2離子鑒定與分離 074
習(xí)題 077

第6章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué) 079
6.1氧化數(shù)與氧化還原反應(yīng)的配平 079
6.1.1氧化數(shù) 079
6.1.2氧化還原反應(yīng)的配平 080
6.2原電池與電極電勢(shì) 082
6.2.1原電池 082
6.2.2電極電勢(shì) 084
6.3氧化還原反應(yīng)的方向與限度 088
6.3.1氧化還原反應(yīng)的方向 088
6.3.2影響氧化還原反應(yīng)方向的因素 088
6.3.3氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的次序 089
6.3.4氧化還原反應(yīng)的限度 090
6.4元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用 091
6.4.1元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖 091
6.4.2元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖的應(yīng)用 091
*6.5化學(xué)電池與電解 093
6.5.1常見(jiàn)的化學(xué)電池 093
6.5.2電解及其應(yīng)用 095
*6.6金屬腐蝕與防腐 097
6.6.1金屬的腐蝕 097
6.6.2金屬腐蝕的預(yù)防 097
習(xí)題 098

第7章原子結(jié)構(gòu)和元素周期表 101
7.1核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性 101
7.1.1氫原子光譜和玻爾模型 101
7.1.2微觀粒子的性質(zhì) 104
7.2核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律 105
7.2.1薛定諤方程與波函數(shù) 105
7.2.2電子云 106
7.2.3四個(gè)量子數(shù) 107
7.3核外電子排布和元素周期律 109
7.3.1多電子原子軌道的能級(jí) 109
7.3.2基態(tài)原子的核外電子排布 112
7.3.3原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表 113
7.4元素基本性質(zhì)的周期性 115
7.4.1原子半徑 115
7.4.2電離能 117
7.4.3電子親和能 118
7.4.4電負(fù)性 118
習(xí)題 119

第8章分子結(jié)構(gòu) 121
8.1化學(xué)鍵參數(shù) 121
8.1.1鍵能 121
8.1.2鍵長(zhǎng) 122
8.1.3鍵角 122
8.1.4偶極矩 123
8.2離子鍵 124
8.2.1離子鍵的形成 124
8.2.2離子鍵的特點(diǎn) 124
8.3價(jià)鍵理論 125
8.3.1共價(jià)鍵的本質(zhì) 125
8.3.2現(xiàn)代價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 126
8.4雜化軌道理論 129
8.4.1雜化軌道理論要點(diǎn) 129
8.4.2幾種常見(jiàn)雜化軌道類型與分子幾何構(gòu)型 129
*8.5價(jià)層電子對(duì)互斥理論 133
8.5.1價(jià)層電子對(duì)互斥理論要點(diǎn) 133
8.5.2價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用案例 135
8.6分子軌道理論 136
8.6.1分子軌道理論基本要點(diǎn) 137
8.6.2分子軌道的形成 137
8.6.3同核雙原子分子的分子軌道能級(jí) 138
8.6.4分子軌道理論的應(yīng)用 140
*8.7金屬鍵理論 141
8.7.1自由電子理論 141
8.7.2金屬鍵的能帶理論 142
8.8分子間作用力和氫鍵 143
8.8.1分子的極性 143
8.8.2分子的變形性 144
8.8.3分子間作用力 144
8.8.4氫鍵 146
習(xí)題 148

第9章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 150
9.1晶體和非晶體 150
9.1.1晶體的特征 150
9.1.2晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 151
9.1.3非晶體物質(zhì) 152
9.2不同晶體類型及特性 152
9.2.1離子晶體 152
9.2.2原子晶體 154
9.2.3分子晶體 154
9.2.4金屬晶體 154
*9.3離子的極化 155
9.3.1離子的特征 155
9.3.2離子的極化過(guò)程 156
9.3.3離子的極化規(guī)律 157
9.3.4離子的附加極化作用 158
9.3.5離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響 158
習(xí)題 159

第10章配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 161
10.1配合物的基本概念 161
10.1.1配合物的定義 161
10.1.2配合物的組成 161
10.1.3配合物的命名 164
10.1.4配合物的空間構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象 165
10.2配合物的化學(xué)鍵理論 168
10.2.1價(jià)鍵理論 168
*10.2.2晶體場(chǎng)理論 173
10.3配合物在水溶液中的穩(wěn)定性 178
10.3.1配位-解離平衡及其平衡常數(shù) 178
10.3.2配離子穩(wěn)定常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 180
10.3.3影響配離子穩(wěn)定性的因素 182
*10.4配合物的類型及應(yīng)用 184
10.4.1配合物的類型 184
10.4.2配合物的應(yīng)用 186
習(xí)題 189

第11章主族元素 192
11.1氫 192
11.1.1氫的成鍵特征 192
11.1.2氫的性質(zhì) 193
11.1.3氫氣的制備 193
11.1.4氫能源 194
11.2堿金屬和堿土金屬 194
11.2.1通性 194
11.2.2堿金屬和堿土金屬單質(zhì)性質(zhì) 196
11.2.3堿金屬和堿土金屬制備 198
11.2.4堿金屬和堿土金屬的化合物 198
11.2.5鋰、鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線規(guī)則 202
11.3硼族元素 203
11.3.1硼族元素的通性 203
11.3.2硼單質(zhì)及其性質(zhì) 203
11.3.3硼化合物及其性質(zhì) 204
11.3.4鋁單質(zhì)及其化合物 207
11.3.5鎵、銦、鉈單質(zhì)及其化合物 209
11.4碳族元素 210
11.4.1碳族元素的通性 210
11.4.2碳單質(zhì)及其化合物 210
11.4.3硅 214
11.4.4鍺、錫、鉛及常見(jiàn)化合物 217
11.5氮族元素 219
11.5.1氮族元素的通性 219
11.5.2氮及其化合物 220
11.5.3氮的含氧化合物 223
11.5.4磷及其化合物 226
11.5.5砷、銻、鉍及其化合物 230
11.6氧族元素 231
11.6.1氧族元素的通性 231
11.6.2氧及其化合物 232
11.6.3硫及其化合物 235
11.6.4含氧酸及其鹽 238
11.6.5硒、碲及其化合物 242
11.7鹵素 244
11.7.1鹵素的通性 244
11.7.2鹵素單質(zhì) 244
11.7.3鹵化氫和氫鹵酸 248
11.7.4鹵化物 249
11.7.5鹵素的含氧化合物 250
11.7.6擬鹵素 253
習(xí)題 253

第12章副族元素 256
12.1副族元素的通性 256
12.1.1過(guò)渡元素原子的特征 256
12.1.2單質(zhì)的物理性質(zhì) 257
12.1.3金屬活潑性 258
12.1.4氧化數(shù) 258
12.1.5副族元素化合物的顏色 259
12.1.6非整比化合物 260
12.1.7副族元素配合物 260
12.2鈦?zhàn)�、釩族元素 260
12.2.1鈦?zhàn)�、釩族元素概述 260
12.2.2鈦的重要化合物 261
12.2.3釩、鈮、鉭的重要化合物 263
12.3鉻族元素 264
12.3.1鉻族元素概述 264
12.3.2鉻的重要化合物 264
12.3.3鉬和鎢的重要化合物 267
12.4錳族元素 268
12.4.1錳族元素概述 268
12.4.2錳的重要化合物 269
12.5鐵系和鉑系元素 271
12.5.1鐵系和鉑系元素概述 271
12.5.2鐵、鈷、鎳的化合物 272
12.6銅族元素 276
12.6.1銅族元素概述 276
12.6.2銅的重要化合物 277
12.6.3銀的重要化合物 279
12.6.4金的重要化合物 281
12.7鋅族元素 281
12.7.1鋅族元素概述 281
12.7.2鋅族單質(zhì) 282
12.7.3鋅族元素的重要化合物 282
習(xí)題 286

附錄 289
附錄1標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)（298.15K，100kPa） 289
附錄2解離常數(shù)（298.15K） 305
附錄3溶度積常數(shù)（298.15K） 306
附錄4標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15K） 307

參考文獻(xiàn) 310