物理化學（第2版）/面向21世紀課程教材·普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材
定 價：39 元
- 作者：萬洪文，詹正坤 編
- 出版時間：2010/8/1
- ISBN：9787040297690
- 出 版 社：高等教育出版社
- 中圖法分類：O64
- 頁碼：445
- 紙張：
- 版次：2
- 開本：16開
《物理化學（第2版）》全面采用了萬洪文教授提出的“化學平衡基本原理的教學新體系”。在第一版的基礎上，對第一篇化學熱力學進行了大幅度的調整和重寫，由3章變?yōu)?章。全書共分五部分十一章，包括：第一篇化學熱力學（熱力學一、二定律，多組分系統(tǒng)熱力學，多相平衡系統(tǒng)熱力學，化學反應系統(tǒng)熱力學），第二篇統(tǒng)計熱力學基礎，第三篇膠體及界面化學，第四篇化學動力學（基元反應動力學，復雜反應動力學），第五篇電化學（基礎電化學，應用電化學）。
《物理化學（第2版）》可供高等師范院校物理化學課程教學使用，也可供其他高等院校相關專業(yè)教學參考。
物理化學是研究化學系統(tǒng)行為最一般的宏觀、微觀規(guī)律與理論，它是化學的理論基礎。物理化學因其在化學學科中的特殊地位，其教學在化學類專業(yè)人才培養(yǎng)中具有舉足輕重的作用。
我們編寫的面向21世紀課程教材《物理化學》從2002年出版至今，在高等師范院�；瘜W專業(yè)的教學中起到了積極的作用。為了適應高等教育發(fā)展的要求及吸收近年來物理化學教學研究成果，結合兄弟院校特別是使用該教材院校教師的建議對教材進行了修訂。修訂后的教材完全符合“化學專業(yè)教學基本內容”對物理化學課程的要求。修訂工作主要有：
1.刪除了原教材中的[閱讀材料]部分，將其中與教學基本內容密切相關的部分，用小號字列在相應章節(jié)中，方便選學。
2.為更加便于教師講授、學生自學，對原書第一篇化學熱力學進行了大幅度的調整和重寫。由3章變?yōu)?章。全面采用了萬洪文教授提出的“化學平衡基本原理的教學新體系”。為了避免與自動發(fā)生的過程等一類概念相混淆，修訂后的教材定義“自發(fā)過程”這一名詞時，特別指出這一稱謂強調系統(tǒng)在兩狀態(tài)間變化時具有對外作功的能力，即兩狀態(tài)間自發(fā)變化的趨勢，而與系統(tǒng)在此兩狀態(tài)間變化的具體過程及是否對外作功無關。
萬洪文教授提出的化學平衡教學新體系和發(fā)表的系列論文經過專家鑒定并獲得國家優(yōu)秀教學成果二等獎，在國內物理化學教學方面的著名教授（傅獻彩、屈松生、江琳才、蔣亦芹等）參加的鑒定會上對該項成果給予了高度評價，認為：此項研究成果在國內外尚未見有系統(tǒng)報道，屬于首創(chuàng)，其重要性在于創(chuàng)造性地完善和充實了化學平衡原理的基本規(guī)律，并形成了完整的教學體系，是一項開拓性的工作，它不僅具有重要的理論意義，同時對物理化學中化學平衡基本原理的教學將會起到指導作用，此項研究成果達到國際先進水平、建議廣泛推廣應用。
3.對第四篇化學動力學進行了較大的調整和重寫，除唯象動力學一節(jié)外，其余部分都是在宏觀的層面上介紹基元反應動力學規(guī)律及其在各類反應系統(tǒng)中的應用。直接從基元反應的層次上介紹化學動力學基本原理和處理動力學問題的基本方法。
修訂工作主要由萬洪文、詹正坤負責。對為《面向21世紀課程教材，普通高等教育“十一五”國家級規(guī)劃教材：物理化學（第2版）》修訂提出建議、意見及幫助的教師和學生表示衷心的感謝。
由于能力所限，雖經修訂，書中謬誤及不當之處仍難避免，歡迎讀者批評、指正。
第一篇 化學熱力學
第1章 熱力學第一定律
第1節(jié) 熱力學基本概念
1.1.1 系統(tǒng)與系統(tǒng)的性質
1.1.2 系統(tǒng)的狀態(tài)
1.1.3 狀態(tài)函數
1.1.4 過程與途徑
1.1.5 熱與功
1.1.6 體積功的計算
練習
第2節(jié) 熱力學第一定律
1.2.1 熱力學能
1.2.2 熱力學第一定律
1.2.3 焓
1.2.4 熱容
練習
第3節(jié) 氣體系統(tǒng)中的應用
1.3.1 理想氣體
1.3.2 理想氣體的等溫過程
1.3.3 理想氣體的絕熱過程
1.3.4 Carnot循環(huán)
1.3.5 實際氣體
練習
第4節(jié) 化學反應系統(tǒng)中的應用
1.4.1 標準摩爾反應焓
1.4.2 焓的規(guī)定值
1.4.3 標準摩爾反應焓的計算
1.4.4 等溫化學反應
1.4.5 非等溫化學反應
1.4.6 相變過程
練習
練習題
第2章 熱力學第二定律
第1節(jié) Clausius不等式與熵
2.1.1 實際過程都是熱力學不可逆過程
2.1.2 熱力學第二定律的典型表述
2.1.3 Carnot原理
2.1.4 狀態(tài)函數——熵
2.1.5 熵增原理
2.1.6 熵流與熵產生
練習
第2節(jié) 熵變的計算與應用
2.2.1 等溫可逆過程熵變的計算
2.2.2 變溫可逆過程熵變的計算
2.2.3 不可逆過程熵變計算舉例
2.2.4 規(guī)定熵
練習
第3節(jié) 自由能函數與自由能判據
2.3.1 Gibbs自由能與過程性質的判據
2.3.2 Helmholtz自由能與過程性質的判據
2.3.3 自發(fā)過程與作功能力
2.3.4 過程自發(fā)方向與限度的判據
2.3.5 兩類判據的關系
練習
第4節(jié) 熱力學函數間的關系
2.4.1 熱力學基本方程
2.4.2 特征偏微商和。Maxwell關系式
2.4.3 應用舉例
練習
第5節(jié) 自由能函數改變值的計算及應用
2.5.1 基本計算公式
2.5.2 等溫簡單狀態(tài)變化過程
2.5.3 相變過程
2.5.4 等溫等壓下的化學反應
練習
練習題
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學
第1節(jié) 偏摩爾量與化學勢
3.1.1 組成標度
3.1.2 偏摩爾量
3.1.3 化學勢
3.1.4 化學勢判據
3.1.5 化學勢與溫度、壓力的關系
練習
第2節(jié) 氣體混合物熱力學
3.2.1 理想氣體系統(tǒng)
3.2.2 純實際氣體系統(tǒng)
3.2.3 逸度因子及其求法
3.2.4 實際氣體混合物
練習
第3節(jié) 液體混合物熱力學
3.3.1 純液體的蒸氣壓與化學勢
3.3.2 蒸氣壓與組成的關系
3.3.3 理想液體混合物
3.3.4 實際液體混合物
練習
第4節(jié) 稀薄溶液熱力學
3.4.1 理想稀薄溶液
3.4.2 實際溶液
3.4.3 稀溶液的依數性
練習
練習題
第4章 多相平衡系統(tǒng)熱力學
第1節(jié) 多組分多相平衡
4.1.1 描述相平衡系統(tǒng)狀態(tài)的獨立變量
4.1.2 相律及應用
4.1.3 相圖概述
練習
第2節(jié) 單組分多相平衡系統(tǒng)
4.2.1 一般討論
4.2.2 兩相平衡時溫度與壓力的關系
4.2.3 單組分相平衡系統(tǒng)舉例
4.2.4 連續(xù)相變
練習
第3節(jié) 兩組分氣一液平衡系統(tǒng)
4.3.1 兩組分多相平衡系統(tǒng)的一般討論
4.3.2 兩組分兩相平衡系統(tǒng)溫度、壓力與組成的關系
4.3.3 理想液態(tài)混合物的相圖
4.3.4 實際液態(tài)混合物的相圖
4.3.5 不完全互溶雙液系統(tǒng)的相圖
第4節(jié) 兩組分液一固系統(tǒng)相圖
4.4.1 形成簡單低共熔混合物的液一固系統(tǒng)相圖
4.4.2 形成固態(tài)溶液的液一固系統(tǒng)相圖
4.4.3 水一鹽系統(tǒng)相圖
4.4.4 復雜相圖
練習
第5節(jié) 三組分系統(tǒng)的相平衡
4.5.1 三組分系統(tǒng)的組成表示法
4.5.2 三組分鹽水系統(tǒng)相圖
4.5.3 三液系統(tǒng)相圖
練習
練習題
第5章 化學反應系統(tǒng)熱力學
第1節(jié)摩爾反應Gibbs自由能的計算
5.1.1 Gibbs自由能的規(guī)定值
5.1.2 標準摩爾反應Gibbs自由能（298.1 5K）的計算
5.1.3 標準摩爾反應Gibbs自由能與溫度的關系
練習
第2節(jié) 化學反應的自發(fā)方向和限度
5.2.1 化學反應Gibbs自由能和反應的親和勢A
5.2.2 化學反應過程中Gibbs自由能變化
5.2.3 化學反應等溫方程
5.2.4 化學反應的不可逆程度
練習
第3節(jié) 化學反應標準平衡常數
5.3.1 氣體反應的平衡常數
5.3.2 液相（或固相）混合物與溶液中反應的平衡常數
5.3.3 多相反應的平衡常數
練習
第4節(jié) 各種因素對化學反應平衡的影響
5.4.1 溫度對平衡的影響
5.4.2 系統(tǒng)壓力對平衡的影響
5.4.3 組成對平衡的影響
5.4.4 應用示例
練習
第5節(jié) 對化學反應平衡的討論
5.5.1 平衡的穩(wěn)定性
5.5.2 多個化學反應共存系統(tǒng)中的化學平衡
5.5.3 生物系統(tǒng)中的化學平衡問題
第6節(jié) 線性不可逆過程熱力學
5.6.1 非平衡系統(tǒng)的局域平衡假定
5.6.2 Onsager倒易關系與最小熵產生原理
5.6.3 輸運過程
練習
練習題
第二篇 統(tǒng)計熱力學基礎
第6章 統(tǒng)計熱力學基礎
第1節(jié) 統(tǒng)計力學基礎知識
6.1.1 統(tǒng)計系統(tǒng)分類及系統(tǒng)狀態(tài)
6.1.2 預備知識
6.1.3 Boltzmann關系式
6.1.4 微觀粒子運動狀態(tài)的描述
6.1.5 系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數力
練習
第2節(jié) Boltzmann分布律
6.2.1 最概然分布
6.2.2 平衡分布
6.2.3 Boltzmann統(tǒng)計與量子統(tǒng)計
6.2.4 配分函數及其物理意義
6.2.5 Boltzmann分布律的簡單應用
練習
第3節(jié) 分子配分函數的計算
6.3.1 熱力學量與配分函數的關系
6.3.2 零點能選擇所產生的影響
6.3.3 配分函數的析因子性質
6.3.4 各種運動形式配分函數的計算
練習
第4節(jié) 熱力學函數的統(tǒng)計計算
6.4.1 統(tǒng)計計算中的幾個問題
6.4.2 單原子分子熱力學函數的統(tǒng)計計算
6.4.3 雙原子分子熱力學函數的統(tǒng)計計算
練習
第5節(jié) 熱力學定律的統(tǒng)計力學解釋
6.5.1 熱與功
6.5.2 熵
6.5.3 自由能與等溫化學平衡
練習
第6節(jié) 系綜方法介紹
6.6.1 基本概念
6.6.2 正則系綜和正則配分函數
6.6.3 系統(tǒng)熱力學量與正則配分函數的關系
6.6.4 正則配分函數的計算
練習題
第三篇 膠體及界面化學
第7章 膠體及界面化學
第1節(jié) 界面現象及界面自由能
7.1.1 界面自由能
7.1.2 界（表）面效應
7.1.3 彎曲液體表面的附加壓力
7.1.4 彎曲液體表面上的蒸氣壓
7.1.5 潤濕作用
練習
第2節(jié) 溶液的界（表）面吸附
7.2.1 溶液的界（表）面吸附
7.2.2 Gibbs吸附公式
7.2.3 表面活性物質的基本性質
7.2.4 表面活性劑的作用
7.2.5 分子有序組合體
練習
第3節(jié) 固體表面吸附
7.3.1 物理吸附與化學吸附
7.3.2 Langmuir吸附等溫式
7.3.3 BET吸附等溫式
7.3.4 吸附熱及其他形式的吸附等溫方程
7.3.5 界面吸附通用等溫式
練習
第4節(jié) 膠體性質和結構
7.4.1 膠體分散系統(tǒng)
7.4.2 電動現象和雙電層結構
7.4.3 膠體的結構
7.4.4 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉現象
7.4.5 溶膠的光學及動力性質
練習
第5節(jié) 大分子化合物性質與大分子化合物溶液
7.5.1 平均相對分子質量
7.5.2 大分子化合物溶液的滲透壓
7.5.3 大分子化合物溶液的黏度
7.5.4 鹽析和膠凝
練習
練習題
第四篇 化學動力學
第8章 基元反應動力學
第1節(jié)基本概念
8.1.1 化學反應速率
8.1.2 化學反應速率方程
8.1.3 基元反應
練習
第2節(jié) 基元反應動力學規(guī)律
8.2.1 濃度與反應速率——質量作用定律
8.2.2 反應動力學
8.2.3 溫度與反應速率——Arrhenius定律
8.2.4 Arrhenius活化能
8.2.5 微觀可逆性原理
練習
第3節(jié)反應歷程
8.3.1 “反應歷程”一詞的含義
8.3.2 平行反應
8.3.3 對峙反應
8.3.4 連續(xù)反應
8.3.5 反應歷程的近似處理方法
……
第二篇 統(tǒng)計熱力學基礎
第6章 統(tǒng)計熱力學基礎
第三篇 膠體及界面化學
第7章 膠體及界面化學
第四篇 化學動力學
第8章 基元反應動力學
第9章 復雜反應動力學
第五篇 電化學
第10章 基礎電化學
第11章 應用電化學
主要參考書目
附錄
索引
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